Ringkasan Materi Termokimia
Konsep Utama & Formulasi Kimia Fase F (Kurikulum Merdeka)
1 Konsep Dasar Sistem dan Lingkungan
Sistem: Bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian atau objek pengamatan (misalnya: zat-zat pereaksi dalam tabung reaksi).
Lingkungan: Segala sesuatu yang berada di luar sistem dan berinteraksi dengannya (misalnya: wadah, udara sekitar, termometer).
- Sistem Terbuka: Dapat menukar materi dan energi dengan lingkungan.
- Sistem Tertutup: Hanya dapat menukar energi, tetapi tidak dapat menukar materi.
- Sistem Terisolasi: Tidak dapat menukar materi maupun energi sama sekali dengan lingkungan.
2 Reaksi Eksoterm dan Endoterm
Reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan. Suhu lingkungan naik (ΔH bernilai negatif / ΔH < 0).
Reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem. Suhu lingkungan turun (ΔH bernilai positif / ΔH > 0).
3 Entalpi (H) dan Perubahan Entalpi (ΔH)
Entalpi (H): Energi internal atau panas total yang terkandung di dalam suatu sistem pada tekanan tetap.
Perubahan Entalpi (ΔH): Selisih antara entalpi total produk dan entalpi total reaktan:
4 Persamaan Termokimia
Persamaan reaksi kimia setara yang menyertakan besar perubahan entalpi (ΔH) serta wujud zat: padat (s), cair (l), gas (g), atau larutan (aq).
5 Jenis Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)
-
Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf°):
Perubahan entalpi saat 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya. -
Entalpi Penguraian Standar (ΔHd°):
Perubahan entalpi saat 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya. -
Entalpi Pembakaran Standar (ΔHc°):
Perubahan entalpi saat 1 mol zat dibakar sempurna dengan O2. -
Entalpi Pelarutan Standar (ΔHs°):
Perubahan entalpi saat 1 mol zat larut dalam pelarut.
6 Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi (ΔH)
Perubahan entalpi hanya bergantung keadaan awal dan akhir, bukan jalannya reaksi.